domingo, 18 de marzo de 2012

Energía cinética de un gas

9 comentarios:

  1. Como bien decía Feymann, es fundamental conocer lo que ocurre a nivel de los átomos y las moléculas que ellos forman. ¿Recuerdan ustedes la definición de temperatura? Me parece que este video aclara ese concepto con bastante claridad. ¿Ustedes que opinan?

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  2. Bueno, entonces lo que entiendo es que al aumentar la temperatura y al haber menos átomos, la energía cinética aumenta o estoy equivocado?

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  3. Ciertamente la energía cinética (energía de movimiento) es directamente proporcional a la temperatura. Como lo mencionamos en clase, únicamente en el cero absoluto la materia (esto incluye gases, líquidos y sólidos) no estarían moviéndose constantemente. No comprendo porqué liga usted su explicación a la presencia de un menor número de átomos. No obstante, un mayor número de átomos provocaría -potencialmente- una mayor temperatura o movimiento. Ahora bien, es importante la masa de las moléculas. Recuerda usted la comparación que hicimos en la clase entre el dióxido de carbono y el agua?

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  4. La temperatura es la distinción entre frio y caliente; conforme aumenta la temperatura las moléculas vibran o se mueven mas rápido. Con respecto al video si entendí esto ya que se observa muy bien que a como aumenta la temperatura las moléculas se mueven más rápido.

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  5. Pero si me quedo la duda con lo que se le respondió a Gerardo, lo que entiendo es que se que a mayor numero de moléculas puede ser que el movimiento de estas se dé, a una mayor temperatura, pero creo que no necesariamente, puede ser que existan fuerzas intermoleculares, según la estructura molecular o el peso de las moléculas.

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  6. En un gas se tiene un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras. Pienso entonces que el volumen de gas va a afectar su relación con la temperatura. A mayor volumen de gas más aplicación de temperatura se requiere para que las moléculas tengan el movimiento o vibración, esto para romper las fuerzas moleculares que dependiendo del gas así será su fortaleza creo yo...

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  7. Profe, se puede decir que debido a ese aumento en el movimiento de átomos conforme se aumenta la temperatura, fue que el globo (sin agua) explotó más rápidamente? O solamente se debió a que el hule se reventó por el exceso de calor?

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  8. yo pienso que al aumentar la energía cinética de las partículas gaseosas mediante la aplicación de calor se llega a aumentar la temperatura. Lo relaciono con lo que vimos en la clase de calor específico que era la cantidad de calor necesario para subir la temperatura o algo así ya que al aplicar calor las partículas se mueven con más velocidad provocando mayor cantidad de choques e interacciones entre ellas y por consiguiente el aumento de la temperatura. relación calor-energía cinética-temperatura

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  9. Estimados/as estudiantes
    Se me han acumulado muchos comentarios. Veamoslos del más antiguo al más reciente:
    a) Gerardo había sugerido una relación inversa entre el número de átomos y la temperatura. Realmente, es al revés (Para aclarale a Maylin). Si en un espacio confinado aumentamos el número de átomos, aumentará la temperatura. Tal es el caso del llenado de un neumático con un inflador. Habrán notado ustedes que el inflador se calienta cuando lo utilizamos para aumentar el número de moléculas de aire dentro de la llanta. Por el contrario, cuando le sacamos aire a una llanta notamos una reducción de la temperatura. Posteriormente, Gabriela planteó el caso de un aumento de volumen. Como lo indiqué anteriormente, a mayor volumen, menor choque entre los átomos y, por ende, menor temperatura.
    b)Tobías se refirió al globo sin agua que estalló. ¿Por qué lo hizo? Creo que la causa principal fue el debilitamiento del hule del que está hecho el globo como consecuencia del calor del mechero. Como ustedes saben, el aire dentro del globo ejerce una presión contra su pared. Al debilitarse un sector, el aire aprovecho ese espacio para salir aceleradamente provocando un estallido y el rompimiento del globo.
    c) Conicido con lo afirmado por Wendy

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